CUARTO PERIODO

INTRODUCCIÓN 

Ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia a partir de su composición atómica.  

En el presente hablaremos sobre 3 temas que hemos realizado en el laboratorio de nuestra institución.

OBJETIVOS

1. Indagar acerca de los temas trabajados en el laboratorio de la institución.

2.Realizar el laboratorio para así dar mejor explicación a estos.
3. Conocer medios de utilización de estos temas .

MARCO TEÓRICO

NEUTRALIZACION

La reacción entre un ácido y una base se llama neutralización. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Si una de las especies es de naturaleza débil y la neutralización se produce en disolución acuosa también se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidronio y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.

Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.

Podemos resumir el proceso así:

ácido + base → sal + agua

LABORATORIO

PH E INDICADORES

Los indicadores son colorantes orgánicos, que experimentan una variación de color que se puede observar en una escala numérica llamada escala pH. Según estén en presencia de una sustancia ácida o básica el color es de un tono determinado.

Este indicador está dividido en ácidos y bases y en la parte central donde se encuentran estas dos substancias, se encuentra otro tipo de carácter llamado neutro, en el que la substancia está equilibrada. Es decir, tiene tanto carácter básico como ácido.

¿como funciona?

Los indicadores presentan un comportamiento muy sencillo. Estos elementos se constituyen de una forma ácida o una forma básica débil con una forma general. Al estar en las sustancias, si se ioniza por un aumento o disminución de los ácidos o las bases, se desencadenará una reacción creando una forma conjugada produciendo un nuevo elemento que tiñe las disoluciones.

Una característica de los indicadores es que la forma ácida y la forma básica, tienen colores diferentes, los más comunes son el amarillo para ácidos y el azul para bases (alcaloides). Aunque el color final depende de las cantidades de una u otra forma que se encuentren presentes en la disolución.

Cada uno de los indicadores posee un intervalo de viraje que lo caracteriza, es decir, un entorno en mayor o menor medida, reducido de unidades de pH. Cuando el pH de la disolución sale de ese intervalo se produce el cambio de color. Un indicador tiene mayor utilidad cuanto más pequeño es su intervalo de viraje, produciéndose así de forma más clara y sencilla el cambio de color.

LABORATORIO

TITULACIÓN 

A pesar de los constantes avances en la instrumentación química, los métodos volumétricos, (es decir aquellos donde se determina de la mejor manera posible un volumen), aún constituyen una herramienta importante en el laboratorio de análisis químico.

Estos métodos, desarrollados en el siglo VIII, se emplean para determinar la concentración de una especie de interés conocida como analito, y se acuerdo a las reacciones que se utilizan, pueden clasificarse en cuatro grupos principales:

- valoraciones ácido-base

- valoraciones complejométricas (o complexométricas)

- valoraciones de óxido-reducción

- valoraciones de precipitación

Si bien se tienen distintas reacciones en cada caso, el esquema experimental es el mismo en todos ellos.

LABORATORIO

CONCLUSIONES

- Realizando este laboratorio, pudimos conocer mas a fondo diversos temas presentados en la química, como lo son los vistos en el marco teórico. 
- Viendo como todo esto hace parte, nos llena de conocimientos para mas adelante cualquier situación presentada en nuestra vida académica.